物理化學 (第三版) 徐文媛 9787030765536 【台灣高等教育出版社】
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物品所在地：中國大陸
原出版社：科學
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| *完成訂單後正常情形下約兩周可抵台。 *本賣場提供之資訊僅供參考，以到貨標的為正確資訊。 印行年月：202403*若逾兩年請先於私訊洽詢存貨情況，謝謝。 台灣(台北市)在地出版社，每筆交易均開具統一發票，祝您中獎最高1000萬元。 書名：物理化學 (第三版) ISBN：9787030765536 出版社：科學 著編譯者：徐文媛 頁數：379 所在地：中國大陸 *此為代購商品 書號：1632680 可大量預訂，請先連絡。 內容簡介 本書內容包括緒論、熱力學第一定律及其應用、熱力學第二定律、多組分體系的熱力學與相平衡、化學平衡、化學動力學基礎、電化學、表面現象、膠體化學和統計熱力學基礎。本書闡述了物理化學基本概念和基本理論，強化了物理化學基本原理的應用。對原理的敘述力求精闢，對公式的推導力求簡明，對例題和習題的選編力求典型並注重啟發性。每章末列出主要參考資料及課外閱讀材料，反映學科新進展，以滿足不同層次的讀者需要，擴大讀者的知識面。每章末有思考題和習題，書末附有習題參考答案。本書配套了知識點、例題和思考題的講解視頻，學生可掃描二維碼觀看，便於學生預習、複習和鞏固知識點。 本書可作為高等學校化學工程與工藝、應用化學、材料、生物、食品、環境、藥學、農學、林學和醫學等相關專業本科生的物理化學教材。目錄 第三版前言第二版前言 第一版前言 緒論 第1章 熱力學第一定律及其應用 1 1 熱力學的理論基礎與研究方法 1 1 1 熱力學的理論基礎 1 1 2 熱力學的研究方法 1 2 熱力學基本概念 1 2 1 體系與環境 1 2 2 相 1 2 3 體系的性質 1 2 4 狀態和熱力學平衡態 1 2 5 熱力學標準態 1 2 6 狀態函數和狀態方程 1 2 7 過程和途徑 1 3 熱力學第一定律 1 3 1 熱和功 1 3 2 熱力學能 1 3 3 熱力學第一定律的表述 1 4 熱與過程 1 4 1 恆容熱 1 4 2 恆壓熱 1 4 3 相變焓 1 4 4 蓋·呂薩克-焦耳實驗 1 4 5 熱容 1 5 功與過程 1 5 1 體積功 1 5 2 准靜態過程與可逆過程 1 5 3 相變過程的功 1 5 4 絕熱過程與多方過程 1 6 實際氣體 1 6 1 實際氣體的節流過程 1 6 2 實際氣體的ΔU和ΔH 1 7 熱化學 1 7 1 反應進度 1 7 2 標準摩爾反應焓 1 7 3 熱化學方程式 1 7 4 赫斯定律 1 7 5 幾種熱效應 1 7 6 標準摩爾反應焓與溫度的關係 1 7 7 新陳代謝與熱力學 參考資料及課外閱讀材料 思考題 習題 第2章 熱力學第二定律 2 1 自然界宏觀過程的共同特徵 2 2 熱力學第二定律 2 2 1 熱力學第二定律的表述 2 2 2 熵函數 2 2 3 過程方向的判斷 2 2 4 熵增原理 2 3 熵變的計算 2 3 1 理想氣體單純p、V、T變化 2 3 2 凝聚體系 2 3 3 相變過程 2 4 熵的本質 2 5 亥姆霍茲函數和吉布斯函數 2 5 1 亥姆霍茲函數 2 5 2 吉布斯函數 2 5 3 熱力學判據總結 2 6 ΔG計算示例 2 6 1 恆溫物理變化 2 6 2 化學變化 2 7 熱力學函數間的一些重要關係 2 7 1 封閉體系的熱力學基本公式 2 7 2 麥克斯韋關係式 2 8 熱力學第三定律和物質的標準熵 2 8 1 熱力學第三定律 2 8 2 規定熵與標準熵 2 8 3 化學反應的熵變 2 8 4 由ΔrSm和ΔrHm求ΔrGm 2 9 不可逆過程熱力學簡介 2 9 1 熵產生和熵流 2 9 2 耗散結構及其形成條件 參考資料及課外閱讀材料 思考題 習題 第3章 多組分體系的熱力學與相平衡 Ⅰ 多組分體系的熱力學 3 1 多組分體系及其組成表示法 3 1 1 多組分體系的分類 3 1 2 多組分體系組成表示法 3 2 偏摩爾量 3 2 1 偏摩爾量的定義 3 2 2 偏摩爾量的集合公式 3 2 3 吉布斯-杜亥姆方程 3 3 化學勢 3 3 1 化學勢的定義 3 3 2 化學勢在相變化中的應用 3 3 3 化學勢在化學變化中的應用 3 4 氣體的化學勢 3 4 1 純理想氣體的化學勢 3 4 2 理想氣體混合物中組分B的化學勢 3 4 3 真實氣體的化學勢 3 4 4 真實氣體混合物中組分B的化學勢 3 5 稀溶液中的兩個經驗定律 3 5 1 拉烏爾定律 3 5 2 亨利定律 3 6 理想液態混合物 3 6 1 理想液態混合物的定義 3 6 2 理想液態混合物中各組分的化學勢 3 6 3 理想液態混合物的混合性質 3 6 4 理想液態混合物的氣液平衡 3 7 理想稀溶液 3 7 1 理想稀溶液的定義 3 7 2 理想稀溶液中各組分的化學勢 3 8 非理想體系 3 8 1 非理想液態混合物 3 8 2 非理想稀溶液中的溶劑 3 8 3 非理想稀溶液中的溶質 3 9 稀溶液的依數性 3 9 1 蒸氣壓下降 3 9 2 凝固點降低 3 9 3 沸點升高 3 9 4 滲透壓 3 10 分配定律——溶質在兩互不相溶液相中的分配 3 10 1 分配定律 3 10 2 分配定律的應用——萃取 Ⅱ 相平衡 3 11 相律 3 11 1 基本概念 3 11 2 相律及其推導 3 12 單組分體系的相圖 3 12 1 單組分體系的兩相平衡 3 12 2 純水的相圖 3 12 3 超臨界流體 3 13 二組分體系的相圖 3 13 1 液相完全互溶的二組分氣液平衡體系 3 13 2 液相部分互溶的二組分液液平衡體系 3 13 3 液相完全不互溶的二組分液液平衡體系 3 13 4 固相完全不互熔的二組分液固平衡體系 參考資料及課外閱讀材料 思考題 習題 第4章 化學平衡 4 1 化學反應的方向和限度 4 1 1 化學反應中體系的吉布斯函數與反應方向 4 1 2 化學反應的限度——化學平衡 4 1 3 化學反應的等溫方程 4 2 化學反應標準平衡常數表示法 4 2 1 氣相反應 4 2 2 混合物和溶液中的反應 4 2 3 復相反應 4 3 標準平衡常數的計算 4 3 1 由實驗數據計算 4 3 2 由ΔrHm和ΔrSm計算 4 3 3 由標準摩爾生成吉布斯函數ΔfGm計算 4 3 4 生化反應體系的標準平衡常數 4 4 影響化學平衡的主要因素 4 4 詳細資料或其他書籍請至台灣高等教育出版社查詢，查後請於PChome商店街私訊告知ISBN或書號，我們即儘速上架。 |
